QUIMICA DEL CARBONO

1) El carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos debido porque es el elemento que forma compuestos complejos y muy variados, tanto los que  utilizan los seres vivos como los que sintetizan en el laboratorio.


2)
1. Diamante: su dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería

2. Grafito: es uno de los alótropos más comunes del carbono. Es un conductor eléctrico y se puede usar como material en los electrodos.

3. Carbono amorfo: nombre del carbono que no tiene una estructura cristalina. El carbono amorfo natural (como el hollín) contiene cristales microscópicos de grafito, algunas veces diamante.

4. Carbono vítreo: es un tipo de carbono no grafitizante, usado como material para electrodos en electroquímica, en crisoles de alta temperatura y como componente de dispositivos prostéticos. 

5. Nanoespuma de carbono: Cada cúmulo es 6 nm de ancho, y tiene 4000 átomos de carbono, unidos en hojas similares a las del grafito. Es un mal conductor eléctrico.

6. Lonsdaleíta (diamante hexagonal): es un alótropo hexagonal del alótropo de carbono diamante, se forma a partir del grafito de los meteoritos al impactar con la Tierra. Ha sido sintetizado en el laboratorio, mediante compresión y calentamiento del grafito.

7. Carbono acetilénico lineal (LAC): El carbono acetilénico lineal (LAC) es un alótropo del carbono que tiene la estructura química -(C≡C)n- como una cadena repetitiva.

3) 

Energéticos: que son combustibles específicos para transporte, la industria, la agricultura, la generación de corriente eléctrica y uso doméstico.

Productos especiales: como lubricantes, asfaltos, grasas para vehículos y productos de uso industrial.

LAS FUERZAS INTERMOLECULARES EN LA VIDA

PUENTES DE HIDROGENO EN EL ADN, AGUA Y CELULOSA



La fuerza por puentes de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un  átomoelectronegativo  y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Tampoco debería confundirse con el enlace llamado puente de hidrógeno , característico de estructuras como los boranos , que constan de un enlace de tres centros con dos electrones). La fuerza del enlace de hidrógeno se ubica en algún lugar intermedio entre un enlace covalente y una fuerza de Van de Waals (fuerza de dispersión). Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua , y en moléculas orgánicas como el ADN.

CELULOSA:    Tiene una estructura lineal en la que se establece multiples puentes de hidrogeno.

EL AGUA:  Gracias a la existencia de los puentes de hidrógeno en el agua
                 hay vida en la tierra, ya que el estado en el que se debería de encontrar el
                 agua es en forma de gas ( estado gaseoso).

EL ADN: Los puentes de hidrógeno le proporcionan estabilidad

                             al ADN.

Propiedades de las sustancias

http://www.slideshare.net/PaulaToms3/propiedades-de-las-sustancias

MODELOS ATÓMICOS

DALTON 

El modelo atómico de Dalton introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Para DALTON las últimas partículas de los elementos gaseosos como el hidrógeno, oxígeno, cloro, etc., eran necesariamente simples y estaban constituidas por un solo átomo (así, H, O, CI, N,  ...) y que las de compuestos gaseosos tan corrientes como el agua o el cloruro de hidrógeno eran naturalmente compuestas pero formadas por sólo dos átomos distintos (HO,  CIH, ... ). Sin embargo, con estas fórmulas no se podían explicar las relaciones volumétricas de Gay-Lussac.

THOMSON

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

• Electrones, con carga eléctrica negativa

• Protones, con carga eléctrica positiva

• Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).El modelo de Thomson fue discutido después del experimento de Rutherford, al descubrirse el núcleo, ya que este modelo no puede explicar que el átomo esté formado por un núcleo denso y una parte entorno a él llamada corteza, así que científicos como Ernest Rutherford y Niels Bohr continuaron investigando, y dando teorías sobre los átomos.

RUTHERFORD

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:

• un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo)

• una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está practicamente hueco.

Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve.

No explicaba los espectros atómicos.

BOHR

El modelo atómico de Rutherford llevaba a unas conclusiones que se contradecían claramente con los datos experimentales. Para evitar esto, Böhr planteó unos postulados que no estaban demostrados en principio, pero que después llevaban a unas conclusiones que sí eran coherentes con los datos experimentales; es decir, la justificación experimental de este modelo es a posteriori.

El modelo de Böhr permitió explicar adecuadamente el espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al intentar aplicarlo a átomos polielectrónicos y al intentar justificar el enlace químico.

Además, los postulados de Böhr suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica..

MODELO CUÁNTICO ACTUAL

La teoría de Bohr explicaba muy bien lo que sucedía con el átomo de hidrógeno, pero se presentó inadecuada para esclarecer los espectros atómicos de otros átomos con dos o más electrones.

Hasta 1900 se tenía la idea de que la luz poseía carácter de onda. A partir de los trabajos realizados por Planck y Einstein, este ultimo propuso que la luz sería formada por partículas-onda, o sea, según la mecánica cuántica, las ondas electromagnéticas pueden mostrar algunas de las propiedades características de partículas y vice-versa.

GRÁFICAS CON EXCEL

EJERCICIO 15

C)
 Y= 60X1
 Las magnitudes son inversamente proporcionales.

EJERCICIO 13

A) LINEAL



B) 0.02                      Y=0.02·+5.5



C)


V=0.02  T +5.5
V=10L ------- ¿T?
10=0.02 T + 5.5
10-5.5=0.02T
0.02T= 4.5
T = 4.5:0.02=225


T=50ºC --- V
V=0.02·50T
5.5=6.5L

PÉNDULO

¿LAS LEYES CIENTÍFICAS DE MURPHY?

   A) ¿Crees que hay rigor científico en el texto?
   
     No, pienso que estas leyes no tienen rigor científico

   B)¿Consideras que se ha seguido el método científico para demostrar esa base?

No, no se ha seguido método  científico

 C)Da tu opinión personal sobre la ley de Murphy detallando si crees en ella y si consideras que tienen base científica o no. 

No tienen base científica, por lo tanto no creo en ellas